T20 यथार्थ समय अंतराल है | 0 oC पर आवर्तकाल इस तरह से छोटा होता है कि घड़ी तेज चले | समीकरण (i) समय में लगभग आंशिक लाभ प्रदान करता है | 24 घंटों में प्राप्त समय :
A. –4021.5 J
B. –4612.5 J
C. –4812.5 J
D. –4012.5 J
A. रुद्धोष्म संपीडन में अधिक होगा
B. समतापीय संपीडन में अधिक होगा
C. समतापीय और रुद्धोष्म दोनों में अधिक होगा
D. दोनों में स्थिरांक होगा
A. 125 J
B. 100 J
C. 150 J
D. 50 J
A. 24.81%
B. 52.36%
C. 26.81%
D. 32.56%
A. 9.87
B. 8.84
C. 7.77
D. 11.77
A. 900 cal
B. 525 cal
C. 650 cal
D. 100 cal
A. 39oC
B. 320oC
C. 635°C
D. 325oC
A. 7900 J
B. 8100 J
C. 2500 J
D. 3255 J
A. 47 °C
B. 127°C
C. 167°C
D. 207oC
A. 100 R
B. 250 R
C. 300 R
D. 600 R
A. गरम होने लगती है
रुध्दोष्म प्रसार के कारण, ट्यूब के अंदर की वायु ठंडी होने लगती है|
A. 0.346 kW
B. 3.46 kW
C. 34.6 kW
D. 346 kW
A. 
B. 
C. 
D. 
A. 20 %
B. 25 %
C. 60 %
D. 100 %
A. 750 K
B. 250 K
C. 500 K
D. 550 K
A. 
B. 
C. 
D. 
A. 2/7
B. 3/7
C. 5/7
D. 1/4
A. 26.8 %
B. 62.8 %
C. 36.5 %
D. 78.3 %
A. 30 kcal
B. 20 kcal
C. 10 kcal
D. 15 kcal
A. 1/4 वायुमंडल
B. 3/2 वायुमंडल
C. 8 वायुमंडल
D. 4 वायुमंडल
वृत्ताकार पथ पर किसी बिंदु पर कण का वेग सदिश उस बिंदु पर स्पर्श रेखा के अनुदिश होता है|
नहीं, क्योंकि एक आदर्श गैस की आंतरिक ऊर्जा केवल गैस के ताप पर निर्भर करती है।
चक्रीय प्रक्रम में निकाय अपनी प्रारंभिक अवस्था मे वापस लौट आता है चूंकि आंतरिक उर्जा अवस्था चर है, चक्रीय प्रक्रम के लिए dU = 0 होती।
वह प्रक्रम जिसकी पूरी अवधि में निकाय का ताप स्थिर होता है, समतापीय प्रक्रम कहलाता है।
रुद्धोष्म प्रक्रम में निकाय को परिवेश से ऊष्मारुद्ध कर देते हैं फलस्वरूप अवशोषित या निष्कासित ऊष्मा शून्य होती है।
क्रांतिक ताप किसी गैस के ताप का वह अधिकतम मान, जिससे कम ताप पर उस गैस पर दाब आरोपित कर के गैस अवस्था से द्रव अवस्था में परिवर्तित कर दिया जा सके।
एक काल्पनिक प्रक्रम जो पर्याप्त रूप से धीमी होती है और त्वरित गति को सम्मिलित नहीं करती है उसे स्थैतिककल्प प्रक्रम कहा जाता है।
किसी निकाय की आंतरिक ऊर्जा निकाय के आणविक घटकों के गतिज तथा स्थितिज ऊर्जा का योग है।
न्यूटन के कूलिंग के नियम के अनुसार, ऊष्मा की क्षय की दर दोगुनी हो जाती है जब तरल और उसके परिवेश के बीच ताप का अंतर दोगुना हो जाता है।
A. 9.35 × 10-21 J
B. 10.35 × 10-21 J
C. 11.35 × 10-21 J
D. 12.35 × 10-21 J
A. (2/3) kT
B. (3/2) kT
C. (5/2) kT
D. (3/2) RT
आदर्श गैस एकपरमाणुक है। इस प्रकार, इसमें 3 स्वातंत्र्य कोटि हैं। प्रति अणु की औसत गतिज ऊर्जा प्रति स्वातंत्र्य कोटि 1/2 kT है; इसलिए एक आदर्श गैस की औसत गतिशील ऊर्जा 3/2 kT है।
A. 400 cm3
B. 104 cm3
C. 100 cm3
D. 25 cm3
जब गैस को ऊष्मा दी जाती है, तो गैस अणुओं की वर्ग माध्य मूल वेग 
के रूप में बढ़ते हैं। अतः, गैस का ताप बढ़ता है।
जब एक आदर्श गैस मुक्त विस्तार से गुजरती है, तो गैस द्वारा कोई कार्य नहीं किया जाता है तथा इसलिए इसकी आंतरिक ऊर्जा में कोई परिवर्तन नहीं होता है। अतः, यादृच्छिक गति में कोई परिवर्तन नहीं है।
एकपरमाणुक गैस के औसत गतिज ऊर्जा प्रति अणु 
है।
किसी निकाय में उपस्थित प्राचलों की संख्या जो परस्पर निर्भर न हों बल्कि स्वतन्त्र हों स्वातंत्र्य कोटि कहलाता है।
प्रति मोल ऊर्जा और गैस के ताप के मध्य सम्बन्ध है,
एक आदर्श गैस के अणु एक-दूसरे को आकर्षित या विकर्षित नहीं करते हैं।
ऊर्जा के समविभाजन नियम के अनुसार प्रत्येक स्वातंत्र्य कोटि से जुड़े गैस में अणु की औसत ऊर्जा (1/2) kT है जहां k बोल्ट्जमान नियतांक है और T परम ताप है।
300 K पर संतृप्ति वाष्प दाब 3.6 kPa है। आयतन को 1 m3 मानने पर,
मा.ता.दा. पर, दाब 1.0×105 N/m2 है।
A. 0.1N
B. 0.2N
C. 0.4N
D. 0.8N
A. 16 ग्राम
B. 32 ग्राम
C. 16 u
D. 2.656 x 10-23 ग्राम
A.
B.
C.
D.
एक परमाणु द्रव्यमान मात्रक को एक कार्बन-12 परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 वें भाग के रूप में परिभाषित किया जाता है।
A. CH
B. CH2
C. C2H
D. C2H2
मूलानुपाती सूत्र अणु में परमाणुओं का सबसे सरल अनुपात है। बेंजीन का आण्विक सूत्र C6H6 है और एसिटिलीन का C2H2 है। दोनों का मूलानुपाती सूत्र CH है।
A. परमाणु द्रव्यमान
B. परमाणु संख्या
C. परमाण्विक आयतन
D. तुल्यांकी भार
एक तत्व की परमाणु संख्या = इलेक्ट्रॉनों की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या अंशों में नहीं हो सकती है। इसलिए किसी तत्व की परमाणु संख्या सदैव पूर्णांकों में होगी।
A. गुणित अनुपात के नियम के अनुसार
B. द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार
C. व्युत्क्रम अनुपात के नियम के अनुसार
D. गैसीय आयतन का गै-लुसैक का नियम के अनुसार
रासायनिक अभिक्रिया के दौरान अभिकारकों का कुल द्रव्यमान = उत्पादों का कुल द्रव्यमान इसका तात्पर्य है कि द्रव्यमान संरक्षण के अनुसार रासायनिक अभिक्रियाएँ संतुलित होती हैं।
A. NaCl और NaBr
B. NH3 और NCl3
C. CuO और Cu2O
D. H2O और D2O
गुणित अनुपात के नियम के अनुसार, यदि दो तत्व संयोजित होकर एक से अधिक यौगिक बनाते हैं, तो एक तत्व के साथ दूसरे तत्व के संयुक्त होने वाले द्रव्यमान छोटे पूर्णांकों के अनुपात में होते हैं। यहाँ कॉपर और ऑक्सीजन दो तत्व हैं, जो CuO और Cu2O सूत्र के दो अलग-अलग ऑक्साइडों को बनाने के लिए संयुक्त होते हैं।
A. CH4O4
B. C2H2O2
C. CHO
D. CH2O2
आण्विक सूत्र = (मूलानुपाती सूत्र) X n यहाँ n= पूर्णांक के गुणज जैसे 1,2,3…… If n= 1, आण्विक सूत्र= CH2O2
A. 3 ग्राम कार्बन
B. 4 ग्राम हाइड्रोजन
C. 6.02 x 1023 हाइड्रोजन परमाणु
D. 3.2 x 1023 मीथेन अणु
किसी पदार्थ के एक मोल में कणों की संख्या सदैव समान होती है, भले ही वह कोई भी पदार्थ हो। CH4 के एक मोल में हाइड्रोजन के चार मोल होते हैं अर्थात 4 ग्राम हाइड्रोजन शामिल होता है।
A. नाइट्रोजन
B. ऑक्सीज़न
C. कोई नहीं
D. उत्प्रेरक
अभिकारक जो कम मात्रा में उपस्थित होता है, वह कुछ देर बाद समाप्त हो जाता है और उसके बाद आगे अभिक्रिया नहीं होती है , भले ही दूसरा अभिकारक की कितनी भी मात्रा उपस्थित हो। अतः जो अभिकारक पहले समाप्त होता है, वह उत्पाद की मात्रा को सीमित कर देता है, इसलिए उसे ‘सीमांत अभिकर्मक’ कहते हैं।
A. 0.5
B. 0.0500
C. 50.000
D. 0.0050
दशमलव बिंदु के दाईं ओर के सभी शून्य सार्थक होते हैं।
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
संख्या में पहले गैर-शून्य अंक के बाईं ओर का शून्य सार्थक नहीं होता है।
A. 1.0 ग्राम
B. 1.66 ×10–24 ग्राम
C. 1.9924 ×10–23 ग्राम
D. 12.00 ग्राम
A. 10.8
B. 10.2
C. 11.2
D. 10.0
A. 20 लीटर अमोनिया, 25 लीटर नाइट्रोजन, 15 लीटर हाइड्रोजन
B. 20 लीटर अमोनिया, 20 लीटर नाइट्रोजन, 20 लीटर हाइड्रोजन
C. 10 लीटर अमोनिया, 25 लीटर नाइट्रोजन, 15 लीटर हाइड्रोजन
D. 20 लीटर अमोनिया, 10 लीटर नाइट्रोजन, 30 लीटर हाइड्रोजन
20 लीटर NH3 अपेक्षित है लेकिन केवल 10 लीटर का निर्माण हुआ है। इसका यह तात्पर्य है कि 5 लीटर N2 की 15 लीटर H2 के साथ अभिक्रिया की गई जिससे कि 10 लीटर NH3 उत्पन्न हो सके। N2 की मात्रा जिस पर अभिक्रिया नहीं की गई = 30-25 =5 लीटर H2 की मात्रा जिस पर अभिक्रिया नहीं की गई = 30-15 =15 लीटर 2
A. स्थिर अनुपात
B. द्रव्यमान संरक्षण
C. व्युत्क्रम अनुपात
D. गुणित अनुपात
A. 0.1 M
B. 0.01 M
C. 0.001 M
D. 10–4 M
A. एक मोल फॉस्फ़ीन
B. दो मोल फॉस्फोरिक अम्ल
C. एक मोल फॉस्फोरस पेंटाऑक्साइड
D. दो मोल फॉस्फ़ीन
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
सार्थक अंक अर्थपूर्ण अंक होते हैं जिन्हें निश्चितता के साथ जाना जाता है। दो गैर-शून्य अंकों के मध्य स्थित सभी शून्य सार्थक होते हैं।
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
He का 4 amu = He का 1 परमाणु होता है (क्योंकि He का परमाणु भार 4 होता है|)
अतः He के 100 amu में = (100) /(4)
= 25 परमाणु होंगे|
कार्य (जूल)
A.
B.
C.
D.
A. 500 J
B. 850 J
C. 1000 J
D. 1250 J
A. 2:1
B. 3:1
C. 2:3
D. 3:5
A.
B.
C.
D.
A. 3.2 × 105 N/m2
B. 4.78 × 105 N/m2
C. 7.48 × 105 N/m2
D. 8.74 × 105 N/m2
A. 1246.5 J
B. 1226.5 J
C. 1426.5 J
D. 2114.5 J
A. 6.035 ×1024
B. 6.035 ×1023
C. 4.035 ×1023
D. 6.035 ×1022
A. Hg का 85 cm
B. Hg का 75 cm
C. Hg का 71 cm
D. Hg का 65 cm
A. 1:2
B. 2:3
C. 3:2
D. 3:4
A. 171oC
B. 181oC
C. 273ºC
D. 300oC
A. 1092oC
B. 819oC
C. 273ºC
D. 103oC
A. 8.1%
B. 9.1%
C. 10.1%
D. 11.1%
A. -273 oC
B. -204.75 oC
C. 0 oC
D. 32 oC
A. 1: 4
B. 4: 1
C. 1: 16
D. 16: 1
A. 250 K
B. 2500 K
C. 250 oC
D. 2500 oC
A. V/2
B. V/3
C. 2V
D. 4V
A. 2P
B. P
C. P/2
D. 4P
डाल्टन के आंशिक दाबों के नियम के अनुसार P’ = P1 + P2 =2P
4.32 X 105
दिया हुआ है N1 = 10, V 1 = 10mL, N2 = 0.2, V2 = ?
N1V1 = N2V2
10 10 = 0.2 V2
V2 = 1000mL
मिलाए जाने वाले जल का आयतन = V2 - V1
= 1000 - 10
= 990 mL
BaCl2 का आण्विक द्रव्यमान = 137.4 + (2 35.5 ) = 208.4
BaCl2 के मोल = BaCl2 का द्रव्यमान / BaCl2 का आण्विक द्रव्यमान
= 15 / 208.4
= 0.0719 मोल
= 0.072 मोल
Na2SO4 के मोल = 0.025 (500/1000)
= 0.125 मोल
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
चूँकि BaCl2 सीमांत अभिकर्मक है|
अतः BaSO4 के विरचित मोल = अभिकारक BaCl2 के मोल
= 0.072